Hvordan til at beregne fast koncentration

Hvorvidt en blanding indeholder to blandede faste stoffer, to blandede væsker, eller et fast stof opløst i en væske, er forbindelsen til stede i større mængde kaldes "opløsningsmiddel" og forbindelsen er til stede i mindre mængde kaldes "opløste". I en fast / fast blanding er koncentrationen af ​​opløst stof lettest udtrykt som masse per cent. Hvis det opløste stof er yderst fortyndet (dvs. væsentligt mindre end 1 pct efter vægt), så koncentrationen udtrykkes normalt som dele pr million (ppm). Nogle beregninger involverer koncentration kræver det opløste stof til udtrykt som en muldvarp fraktion.

Instruktioner

• Beregn koncentrationen i massen procent ved at dividere massen af ​​det opløste stof af den samlede masse af prøven og multiplicere med 100. For eksempel, hvis en prøve af metallegering indeholder 26g af nikkel (Ni) og den samlede masse af prøven er 39g, derefter (26 g Ni) / (39g) x 100 = 67% Ni

• Express koncentration af fortyndede opløste stoffer i ppm ved at dividere massen af ​​det opløste stof af den samlede masse af prøven og multiplicere med 1.000.000. Så hvis en prøve af metallegering kun indeholder 0,06 g af Ni og den samlede masse af prøven er 105g, så (0,06 g Ni) / (105g) x 1.000.000 = 571 ppm

• Beregn molbrøken ved at dividere mol opløst stof af det totale antal mol opløst stof og opløsningsmiddel. Denne første indebærer konvertering masserne af det opløste stof og solvens til muldvarpe, der kræver viden om de mængder af både opløst stof og opløsningsmiddel. Konverteringen til mol yderligere kræver formlen vægten af ​​det opløste stof og solvens. For eksempel overveje en nikkel / jern (Ni / Fe) legering, der indeholder 25 g af Ni og 36 g af Fe. Formlen vægt af Ni (bestemt fra den periodiske tabel) er 58,69 g per mol (g / mol) og formlen vægten af ​​Fe 55.85g / mol. Derfor mol Ni = (25 g) / (58.69g / mol) = 0,43 mol mol Fe = (36g) / (55,85) = 0,64 mol molbrøken af ​​Ni er da givet ved (0,43) / (0,43 + 0,64 ) = 0,40.