Hvad er forskellen mellem natriumcyanid & kaliumcyanid?

Kaliumcyanid og natriumcyanid er udad meget ens. De er begge hvide pulvere, der, når de reagerer med luft eller vand, frigiver dødbringende hydrogencyanid gas. Gassen har en karakteristisk lugt, der minder om bitre mandler, men denne lugt er ikke mærkbar for alle. Indånding af gas, der frigives ved enten kaliumcyanid eller natriumcyanid fører til døden inden for få minutter. De to stoffer har små forskelle i deres reaktivitet og kemiske egenskaber.

Reaktivitet

Både kalium og natrium cyanid reagerer med vand og CO2 til at producere hydrogencyanid gas. Natriumcyanid er noget mere reaktiv; kontakt med nitrater, peroxider, chlorater og salpetersyre kan forårsage eksplosioner. Kaliumcyanid vil også eksplodere i kontakt med nitrogen chlorid og nogle nitrater. Natriumcyanid er også mere farlig at håndtere, eftersom mængden af ​​CO2 i luften er tilstrækkelig til at reagere med det at frigive hydrogencyanid gas.

Smeltning og kogepunkter

Natrium og kaliumcyanid har forskellige temperaturer, ved hvilke de udvikler fra fast til flydende (smeltning) og flydende gas (kogepunkt), med natriumcyanid gør både ved lavere temperaturer. Kaliumcyanid smelter ved 633 grader C og koger ved 1.625 grader C, mens natriumcyanid smelter ved 562 grader C og koger ved 1,496 grader C.

Densitet og molekylmasse

Density beskriver vægten af ​​en given mængde af et stof. Natriumcyanid er mere tæt på 1,6 gram per milliliter i forhold til 1,52 gram per milliliter for kaliumcyanid. Deres molekylmasser - udtrykt på en skala, hvor en enkelt carbonatom har en masse på præcis 12 - er også forskellige, med natriumcyanid har en molekylmasse på 49.01 og kaliumcyanid en masse på 65,12.

Handel Navne

Kaliumcyanid er også kendt som kaliumsaltet. Natriumcyanid har flere handelsnavne, er kendt som Cyanasalt H og S, Cyanobrik, Cyanogran, Cymag, natriumsalt eller prussiate sodavand. Cyanbrinte er en samlebetegnelse anvendes på både kalium og natrium cyanid.