Kaliumchlorid Crystal Structure

Kaliumchlorid er et metalhalogenid salt sædvanligvis afledt af potaske og anvendes til en række forskellige formål, herunder som en gødning og en erstatning for natriumchlorid i bordsalt. Dets krystalstruktur giver det et højt kogepunkt og en evne til at lede strøm, hvilket gør det nemt at udtrække så en demonstration af adskillelse ved elektrolyse i skolerne.

Historie

Kaliumchlorid salt blev først opdaget i 1807 under Sir Humphrey Davy eksperimenter på muligheden for at adskille de elementer i en sammensat ved hjælp af elektrolyse. Trods sin relativt sent opdagelse har kaliumchlorid været i almindelig brug af mennesker i årtusinder, bliver en bestanddel af kali og dermed anvendes i sæbe og tekstilindustrien.

Metallic Bonding

Kaliumchlorid er en ionisk metalforbindelse og som sådan er de elementer, som den indeholder, er omfattet af metallisk binding. De elementer, der udgør kaliumchlorid saltform til en stiv krystallinsk struktur af metalioner, der er bundet sammen gennem en masse udveksling af elektroner, der undertiden omtales som en "elektron havet."

Shape

Kaliumchlorid binder i en mere kompleks version af standard kubisk fladecentreret struktur, hvor hver flade af terningen indeholder ni atomer i en tre-gange-tre gitteret. Atomerne er struktureret således et atom af kalium binder til en tilgrænsende chlor langs en akse, som derefter binder til et andet kalium og cyklussen gentages. Denne fladecentreret kubisk med en to-atom grundstruktur er almindelig i ioniske metalforbindelser.

Størrelse

På grund af sin kubiske gitter struktur, de gitterkonstanternes af kaliumchlorid er alle lige ved 630 picometers (0,0000000248 tommer). En gitterkonstant er afstanden i hvilken en enkelt gruppe af atomer, der udgør en enhed eller blok i gitteret vil gentage. Styrken af ​​kaliumchlorid krystalstruktur er tilstrækkelig til at tillade disse enheder til at gentage tusind gange, hvilket skaber store krystaller.

Effekter

Den ioniske metal krystalstruktur kaliumchlorid tillader krystal til at lede elektricitet. Det er langt mindre effektivt til at lede varme dog, og har en varmeledningsevne vurdering næsten 20 procent, at vand. På grund af den ioniske struktur af dette salt vil kaliumchlorid opløses let i vand.