Hvordan laver Natriumiodid Krystaller

Natriumiodid er et salt med molekyler bestående af et atom af natrium og en af ​​iod. Dens formel er NaI. Natriumiodid former let fra dets elementære komponenter og reaktionen frigiver en masse energi i form af varme. Forbindelsen er yderst vandopløselig. Natriumiodid selv er ikke farligt, medmindre du indtager store mængder. Små mængder anvendes i medicin som jod kosttilskud eller i radioaktiv form, som en behandling for kræft i skjoldbruskkirtlen. Tilsat jod salt indeholder små mængder af natriumiodid føjet til bordsalt.

Instruktioner

• Tag laboratoriekittel, beskyttelsesbriller og handsker. Ingen af ​​disse kemikalier er giftige, men elementært natrium vil spise gennem huden og reaktionen kan sprøjte, som det skrider frem.

• Placer jod i borosilikatglas beholderen og flytte beholderen til et godt ventileret, varmebestandigt placering. En frodig græsplæne eller indkørsel fungerer godt. Ifølge grundlæggende kemi, vil man mol af natrium (23 g / mol) reagere med et mol af jod (127g / mol), men tilføjer ekstra jod for at kompensere for, hvad der vil flygte som gas.

• Skær en passende størrelse stykke natrium og tør så meget olie som du kan. Placer natrium på toppen af ​​jod krystaller. Reaktionen mellem jod og natrium udgivelser så meget varme, kan du se natrium smelte. Jod vil flygte som en lilla gas; forsøge at undgå at indånde det.

• Rør natrium og iod blandingen, hvis reaktionen svækkes. Gentag efter behov. Forsøg at ionisere al natrium i beholderen. Overskydende iod er ikke et problem. Den natriumiodid vises hvidt som det danner. Du kan også have overskydende jod eller rester fra forureninger. Lad beholderen til at afkøle til stuetemperatur.

• Tilsæt vand til beholderen, indtil al natriumiodid og jod opløses. Hvis du har uomsat natrium tilovers, vandet maj boble og sprøjt som metallet konverterer til ekstremt ætsende natriumhydroxid.

• Kog off næsten alt vandet. Da vandet koger, vil det overskydende iod forlade løsningen som en gas, så gør det på et godt ventileret sted. Når du har kogt løsningen ned til en opslæmning af vand og krystaller, tilsæt mere vand, så alt redissolves.

• Tilføj eddike til opløsningen, indtil opløsningen når pH 7. eddike vil reagere med enhver natriumhydroxid til frembringelse af natriumacetat og vand.

• Cool din løsning. Du bør se krystaller form, som den er afkølet. Krystallerne er natriumacetat. Natriumiodid er omkring dobbelt så opløseligt som natriumacetat, så sidstnævnte udfældes fra opløsning først. Enten fjerne natriumacetat eller dekanter opløsningen i en lille gryde eller anden varme-tolerant fartøj.

• Kog fra vandet. Krystallerne, der danner skal være rimeligt rene natriumiodid. Natriumiodid er hygroskopisk, hvilket betyder at det absorberer vand. Du må ikke være i stand til at få den krystallerne knastør.