Ligheder og forskelle mellem ioniske og kovalente

September 12

Ligheder og forskelle mellem ioniske og kovalente

Udtrykkene "ioniske" og "covalente" anvendes til at henvise til de typer af bindinger inden forbindelser. En forståelse af grundlæggende kemi er afgørende for at forstå de væsentlige forskelle mellem disse to typer af obligationer. Atomer i molekyler er bundet af den måde, hvorpå de deler elektroner, og disse kan være ionbindinger eller kovalente bindinger.

Kovalente bindinger


I en kovalent binding, atomer har evnen til at kombinere, som de gør ved at dele elektroner. De kan dele et par af elektroner eller flere par afhængigt af de elementer, der indgår. I tilfælde af to atomer af fluor, der tilsammen danner et molekyle, bindingen er kovalent. Ved at dele et par af elektroner, molekylet opnår en tilstand, hvor hvert atom har en oktet af valenselektroner. Når to atomer af oxygen danner et molekyle, danner en covalent binding, hvor de deler to elektronpar.

Ledningsevne


Forskellen mellem kovalente og ioniske bindinger forklarer, hvorfor vandbaserede opløsninger af ionforbindelser er ledere, mens vandbaserede opløsninger af kovalente forbindelser ikke lede elektricitet. Når et salt opløses i vand, frigiver ioner i opløsningen. Ioner strømme gennem opløsningen, og frembringe en elektrisk strøm. Kovalente forbindelser, på den anden side frigiver neutrale molekyler i opløsningen. Disse neutrale partikler er i stand til at lede elektricitet.

Electron Deling


Den måde og i hvilket omfang bundne atomer deler et par af elektroner forskellig i ioniske og kovalente bindinger. Enhver obligation kræver en deling af elektroner. Bindingen er ionisk, hvis en af ​​de atomer, mere kraftigt tiltrækker elektroner mod sig selv end den anden atom. Når atomerne i en obligation har lige evne til at tiltrække elektroner, obligationen er kovalent.

Forbindelser


Metaller og ikke-metaller ofte reagere med hinanden til dannelse af salte eller ioniske forbindelser. Nonmetals også kombineres med andre ikke-metaller til dannelse af kovalente forbindelser. Denne generelle regel har begrænsninger i, at den type binding i forbindelser ikke kan pænt opdelt i ionisk og kovalent i mange tilfælde, fordi de har bonding, der ligger et sted i mellem. En anden forskel er, at ionforbindelser tendens til at have høje kogepunkter samt høje smeltepunkter. Af denne grund ved stuetemperatur ioniske forbindelser er i fast tilstand. Kovalente forbindelser tendens til at være i den gasformige tilstand ved stuetemperatur.