Hvordan man beregner kemisk udbytte

May 27

Hvordan man beregner kemisk udbytte

Hver kemisk reaktion har en ideel udbytte og et kemisk udbytte. Du ville få din ideelle eller teoretiske, udbytte, hvis din kemisk proces var 100 procent effektiv. Da ingen kemisk reaktion faktisk forløber med 100 procent effektivitet, forskere anvender begrebet kemisk udbytte at beskrive effektivitet, som en kemisk reaktion har i det virkelige liv. Beregning kemisk udbytte består af to dele: Du skal beregne det teoretiske udbytte, og derefter sammenligne det faktiske udbytte til det teoretiske udbytte at få kemisk udbytte.

Instruktioner


Beregning af teoretiske udbytte


•  Skriv ned den kemiske ligning pågældende. Laboratoriet regneark eller din praksis problemet vil sandsynligvis give dig disse oplysninger.

•  Beregn den molære masse af hvert kemikalie, som du starter med. For at finde den molære masse bruge en periodiske system at tilføje op molekylvægtene af alle elementerne i en forbindelse. For eksempel er det molære masse af natriumchlorid (NaCl) er 58 gram, fordi et mol natrium vejer 23 g og et mol chlorid vejer 35 gram. Man kan beregne den molære masse af kaliumiodid ved tilsætning 39 g for kalium til 127 gram for iod til et samlet molekylmasse på 166 gram.

•  Opdel den molekylære masse af hvert reagens med antallet af gram, som du starter med at bestemme antallet af mol af hvert reagens, som du har. Hvis du begynder din reaktion med 100 gram af hver af NaCl og KI, har du 100/58 = 1,72 mol NaCl og 100/166 = 0,6 mol KI.

•  Finde ud af hvilken reagens er den begrænsende reagens, som er kemisk med det mindste antal mol. Fordi den begrænsende reagens løber ud først, kan din reaktion ikke fortsætte, efter at den løber ud. I dette tilfælde din begrænsende reagens er KI.

•  Indstil antallet af mol begrænse reagens lig med den samlede maksimale teoretiske udbytte. Da du har 0,6 mol KI, der er den begrænsende reagens, din teoretiske udbytte er 0,6 mol.

Beregning kemisk udbytte


•  Finde oplysninger i problemet om den mængde af produktet, der er fremstillet af reaktionen. Problemet vil sandsynligvis give dig denne information i enheder af gram.

•  Konverter dit produkt enheder fra gram til muldvarpe. Du kan gøre dette som beskrevet ovenfor: tilføje op de molekylære masser af hvert element i forbindelsen, og derefter opdele den molekylære masse ved det antal gram, som du har.

•  Divider antallet af mol, som du fik i det sidste trin af det teoretiske udbytte, du beregnet i det sidste afsnit. Hvis din faktiske afkast er 0,4 mol, så dit udbytte er 0,4 / 0,6 = 0,66.

•  Gang det nummer, du fik i det sidste afsnit med 100 for at få en endelig procentsats kemisk udbytte. I dette tilfælde 0,66 ganger med 100 giver dig en kemisk udbytte på 66 pct.