Fælles træk af elementerne i Gruppe 16

Elementerne i gruppe 16 i det periodiske system af elementer er oxygen, svovl, selen, tellur og polonium. Gruppe 16 er også kendt som "ilt-gruppen", og elementerne i den er samlet som chalcogener. Trods bliver samlet, er der kun en håndfuld af fælles træk, at gruppe 16 elementer deler.

Electron Shell

Den ene fælles egenskab for alle elementer i gruppen 16 er, at de har seks elektroner i deres yderste shell. Antallet af elektroner i de enkelte atomer varierer afhængigt af elementet, og hvorvidt det er en ion (en ion er en elektrisk ladet version af et atom), men ikke i den ydre skal. Elektronen konfiguration af alle koncernens 16 elementer er skrevet som s2p4. Det betyder, at alle elementer i gruppe 16 kan enten acceptere to elektroner til at danne en ion, eller de kan danne to kovalente bindinger med andre elementer.

Solid

Med undtagelse af oxygen, alle elementer i gruppe 16 er faste stoffer ved stuetemperatur. Svovl er gul, selen er rød eller sort, tellur er hvid eller sølv, og polonium er grå. Svovl og selen ikke er metaller, mens tellur er et metalloid (hvilket betyder, at på skillelinjen i tabellen mellem metaller og ikke-metaller, har egenskaber af begge). Polonium er et radioaktivt metal, der normalt ikke dannes i naturen, men er skabt med succes i laboratorier.

Stigende Down koncernen

Næsten alle fysiske egenskaber af elementer i gruppe 16 stigning går ned lodret på gruppen. Dette omfatter smelte- og kogepunkter, tæthed og radius. Dette skyldes, at massen øges ned gruppe; et atom masse bestemmes af antallet af protoner (sammen med neutroner, som kan variere på et atom til atom basis, antallet af protoner kan ikke) i kernen, og hvert element i gruppe 16 efterfølgende har flere protoner (oxygen har otte , svovl har 16, selen har 34, tellur har 52 og polonium har 84).

Oxygen

Udover at være den eneste gas i gruppe 16, oxygen har flere andre vigtige egenskaber, der adskiller det fra dets gruppe. Oxygen er den mest elektronegativ element i gruppe 16 (faktisk er det næstmest elektronegative af alle elementer, bag fluor), hvilket betyder, at det nemt tiltrækker elektroner, og er således ofte en negativt ladet ion. Denne attribut tillader oxygen at forekomme i flere forskellige typer af forbindelser, herunder, når det binder med hydrogen til dannelse af vand og carbon for at gøre flere forskellige typer af organiske forbindelser.