Hvorfor Er Benzoesyre Barely opløselig i koldt vand?

Benzoesyre er en svag syre, som udviser en meget stor forskel mellem dets opløselighed i koldt vand vers varmt vand. Grunden til dette har at gøre med molekylets store carbonhydrid krop.

Ligesom Opløses Ligesom

Opløselighed er afhængig af de kræfter mellem molekyler. Disse kommer i to lejre: polære og ikke-polære. Polære molekyler har elektrisk positive områder og elektrisk negative områder. De positive og negative områder flytte rundt for at line op med hinanden, hvilket gør molekylerne blandes sammen nemt. Vand er et godt eksempel. Ikke-polære molekyler er mere eller mindre elektrisk selv. Når de sættes sammen, de glider rundt om hinanden uden problemer, men de vil ikke blive tiltrukket af polære molekyler godt.

Benzoesyre molekylet

Benzoesyre har en stor, ikke-polær benzenring for størstedelen af ​​sin krop, der er knyttet til et mindre polært sur gruppe. Derfor bør det være i stand til at opløses i enten polære eller ikke-polære opløsningsmidler. Mens dette er sandt, er det ikke især gerne gøre enten. Det modstår opløsning i vand, fordi den store ikke-polære krop meget hellere ville være omkring andre ikke-polære benzenringe end polære vandmolekyler, på trods af den sure vedhæftede fil.

Effekten af ​​Heat

Når du varme det hele op, sker der noget andet. Den intermolekylære tiltrækning mellem de ikke-polære benzenringe dråber ud varmere de får. Væsentlige, er molekylerne hoppe rundt meget mere og kan således få adskilt lettere. Med molekylerne mindre tiltrukket af hinanden, kan vandet komme mellem dem og opløse den sure komponent lettere.