Sådan Find ionstyrke

November 17

Sådan Find ionstyrke

Ionstyrke måler koncentrationen af ​​ioner af et opløst salt i opløsning. Det kan væsentligt påvirke egenskaberne af en løsning, så det er en vigtig overvejelse i kemi og fysik. Beregning ionstyrke er forholdsvis ligetil, selv i tilfælde, hvor flere salte er blevet opløst; Det er vigtigt at bemærke, at vi kan beregne det i form af molaritet (mol af opløst stof pr liter opløsningsmiddel) eller molaliteten (mol af opløst stof pr kg opløsningsmiddel). Hvorvidt molaritet eller molaliteten er at foretrække, afhænger af typen af ​​eksperimentet og det problem, du ønsker at løse.

Instruktioner


• Skriv ned de kemiske formler for de opløste salte. To almindelige eksempler er calciumchlorid (CaCl2) og natriumchlorid (NaCl).

• Bestem ladningen af ​​hver ion i salte. Halogener (elementer i gruppe 17 i det periodiske system) har en ladning på -1, når de danner ionforbindelser; elementer i gruppe 1 har en afgift på +1, mens elementer i gruppe 2 har en ladning på +2. Polyatomic ioner, såsom sulfat (SO4) eller perchlorat (ClO4) have en netto ladning; Hvis din forbindelse indbefatter en polyatomar ion, kan du finde sin ladning under linket i Ressourcer.

• Bestem hvor meget af hver forbindelse blev opløst i opløsningen. Hvis du arbejder på dette spørgsmål for en kemi hjemmearbejde, vil denne information blive givet til dig. Hvis du har udført et eksperiment af en slags, bør du har målt mængden af ​​hver salt du tilføje før du opløst den. I vores eksempel vil vi siger, at vi har 0,1 mol per liter calciumchlorid og 0,3 mol per liter natriumchlorid.

• Husk, at hver ioniske forbindelse dissocierer, når det opløses (med andre ord, calciumchlorid skiller i calciumioner og chloridioner henviser natriumchlorid adskilles i natriumioner og chloridioner). Multiplicer koncentration af hver forbindelse med antallet af ioner, det frigiver, når det dissocierer til at få koncentrationen af ​​hver ion. Eksempel: Når calciumchlorid (CaCl2) dissocierer, får vi et calcium-ion og to chloridioner. Derfor, hvis calciumchlorid koncentrationen er 0,1 mol per liter, vores koncentrationen af ​​calciumioner er 0,1 mol per liter, mens vores koncentration af chloridioner er 0,2 mol pr.

• Multiplicer koncentrationen af ​​hvert ion med kvadratet af afgiften på denne ion og tilføje op alle de resultater, så dividere med 1/2. Med andre ord: lonstyrke = (1/2) summen af ​​(koncentration på ion x afgift på ion kvadreret) I vores eksempel har vi 0,5 mol per liter af chloridioner med en ladning på -1, 0,1 mol pr liter af calcium ioner med et gebyr på 2 og 0,3 mol per liter af natriumioner med en afgift på +1. Derfor er vi sætte disse værdier ind i vores ligning til at få følgende: lonstyrke = (1/2) (0,5 x (-1) ^ 2 + 0,1 x (2) ^ 2 + 0,3 x (1) ^ 2) = 0,6 Bemærk at ionstyrke er uden enhed.