Typer af kemiske reaktioner og løsninger

En kemisk reaktion opstår, når forskellige stoffer mødes og gennemgår en kemisk ændring i det væsentlige at ændre dem i forskellige stoffer. Flere typer af kemiske reaktioner findes, afhængig af hvad der sker med reaktanterne og hvad der er dannet. Ofte forekommer kemiske reaktioner i en opløsning fordi det gør det muligt for molekylerne at bevæge sig frit omkring og interagere. Løsninger har også specifikke reaktionstyper, afhængigt af hvad der sker med de kemikalier, der er involveret.

Syntese og Nedbrydning

De mest grundlæggende typer af kemiske reaktioner er syntese og nedbrydning. I en syntese reaktion, to stoffer kommer sammen for at danne et nyt stof. Dette er udtrykt med den generelle ligning A + B ---> AB, hvor A, B og AB er forskellige stoffer. Nedbrydningsreaktionen er omvendt, hvor et stof er opdelt i to nye stoffer. Dette kommer til udtryk med den generelle ligning AB ---> A + B. Andre elementer, som katalysatorer eller en varmekilde, kan være involveret, men det generelle resultat er syntesen af ​​et nyt produkt eller nedbrydningen af ​​noget.

Udskiftning Reaktioner

En udskiftning reaktion opstår, når en del af én reaktant udveksles for en del af eller hele en anden reaktant. En enkelt udskiftning reaktion involverer udskiftning af kun en del af reaktanten. Dette er udtrykt med den generelle ligning A + BC ---> AC + B, hvor A, B, BC og AC er forskellige stoffer. I dobbelt udskiftning reaktionen to stoffer bytte en del af sig selv. Dette kommer til udtryk med den generelle ligning AB + CD ---> AD + CB, hvor AB, CD, AD og CB er alle forskellige stoffer.

Andre reaktioner

Der findes andre reaktioner og er vigtige for den naturlige verden, men de er mere komplekse eller har en anden proces end de basale fire reaktioner, der er nævnt ovenfor. Forbrænding opstår, når oxygen kombineret med et andet stof til dannelse af vand og carbondioxid. Dissociative reaktioner forekommer, når et stof brydes til dannelse af ioner, ofte i en opløsning. Eksempler på dette omfatter omsætning af syrer og baser, eller opløsning af et salt eller andet polariseret stof i vand.

Energi i Reaktioner

I en kemisk reaktion, der obligationer brudt og reformeres. Dette indebærer en udveksling i energi med stoffernes omgivelser. Når mere energi frigives end absorberes reaktionen siges at være exoterm. Når mere energi absorberes end frigives i processen reaktionen siges at være endoterm. Nogle reaktioner hjulpet af en katalysator, som hjælper med at reducere mængden af ​​energi, der kræves for at fuldføre reaktionen. Andre reaktioner, ligesom fotosyntesen, har brug for en ekstern energikilde til at arbejde.

Typer af løsninger

Løsninger opstår, når to stoffer blandes fuldstændigt og ikke let kan adskilles. De er kategoriseret af det opløste stof (hvad der bliver opløst), og opløsningsmidlet (hvad det opløste stof opløses i). De mest almindelige løsninger forekommer i væsker og ofte med vand som opløsningsmiddel. Væsker, gasser og faste stoffer kan alle opløst i en anden væske. Opløsninger kan også være i form af ikke-væsker. For eksempel luft er en opløsning af nitrogen, oxygen, carbondioxid og andre gasser. Også messing er en fast opløsning af kobber og zink metaller. Andre typer af løsninger omfatter elektrolytter, som har opløste ioner, der gør det muligt at lede elektricitet, samt syrer og baser, der er klassificeret baseret på hvor mange hydrogen og hydroxidioner er til stede i opløsningen.

Reaktioner i Løsning

Kemiske reaktioner ofte sted i opløsning, og disse reaktioner er klassificeret af hvilke resultater. Udfældningsreaktioner involverer to opløsninger kommer sammen for at danne et fast stof, som udfælder fra opløsningen. Syrer og baser kan reagere med andre stoffer for at opløse ioner af et stof i opløsning, eller de kan reagere med hinanden til dannelse af salt og vand. Oxidations-reduktion (også kendt som redox reaktioner) opstår, når atomerne i reaktionen ændre deres oxidationstilstand, hvilket er et mål for dets reaktivitet.