Sådan Forbered Calcium Chloride

Calciumchlorid er en ionisk forbindelse med den kemiske formel CaCl2. Det er letopløseligt i vand. Dets affinitet for vand er så stor, faktisk, at det er nyttigt som et tørremiddel eller tørremiddel. Calciumchlorid bruges primært til afisning veje; den har også en række anvendelser i industrien, og mere end 1,6 millioner tons er produceret i USA hvert år. Mens calciumchlorid er let tilgængelige kommercielt, er det forholdsvis ligetil at forberede.

Instruktioner

1. Sørg for at du er iført en frakke, handsker og beskyttelsesbriller, før du begynder dette eksperiment, og udføre det under stinkskabet for sikkerheden.

• Afmål 5 gram (0,176 oz.) Af calciumcarbonat og føje den til den første bæger.

• Mål ud 500ml af 0,1 M saltsyreopløsning ved hjælp af den anden bæger, og føje den til calciumcarbonat bæger. Der omrøres med glasstav. Opløsningen bør begynde at boble, eftersom reaktionen, der finder sted mellem saltsyre og calciumcarbonat er givet ved den følgende kemiske ligning: CaCO3 + 2 HCL -> CO2 + CaCl2 + H2O, hvor CO2 gas vil undslippe, mens CaCl2 forbliver i opløsning.

• Vent, indtil opløsningen er ophørt med at boble. Bemærk, at der stadig skal være en calciumcarbonat venstre uopløst fordi blandingen du gjort omfattede 0,05 mol HCI og 0,05 mol calciumcarbonat, men hver formel enhed af calciumcarbonat vil reagere med to molekyler af HCI; endvidere calciumcarbonat er stort set uopløseligt i vand.

• Hæld blandingen gennem filtrerpapiret at fjerne det resterende calciumcarbonat. På dette tidspunkt opløsningen, der passerer gennem filtrerpapir bør indeholde opløst calciumchlorid.