Hvordan man beregner en ionstyrke af en pufferopløsning

June 28

Hvordan man beregner en ionstyrke af en pufferopløsning

En bufferopløsning er en løsning, der er i stand til at modstå pH-ændring efter tilsætning af syre eller base. Buffere er fremstillet ved blanding af store mængder af svage syrer eller baser sammen langs med dets konjugat. Disse løsninger er vigtige for mange kemiske anvendelser, især programmer, der er følsomme over for pH-ændringer, såsom biologiske systemer. Typisk er det mere vigtigt at bestemme ionstyrken af ​​en pufferopløsning snarere end bufferens koncentration. Bestemmelse ionstyrke nøjagtigt definerer pH af opløsninger ved at estimere koncentrationen af ​​alle ioner i opløsningen.

Instruktioner


• Opret en pufferopløsning ved at udvælge forbindelser, der har en pKa (syredissociationskonstant) tæt på pH ønskes til en brugsopløsning.

• Vælg en buffer med en pKa lavere end den arbejder pH, hvis pH-værdien er vel at falde under eksperimentet.

• Vælg en buffer med en pKa højere end den arbejder pH, hvis pH-værdien er Antag at stige i løbet af eksperimentet.

• Brug denne formel til at bestemme Ka: Ka = ([H +] [B -]) / [HB]. B er den konjugerede base af syre HB.

• Nu løse for pKa. Formlen er: pKa = -Log10 (Ka)

• Brug denne formel til at beregne ionstyrke: Jeg = 1/2 'Ci Zi ^ 2

• Lad "I" lig ionstyrke af opløsningen. Formlen i trin 1, at ionstyrken er en kvadratisk sum af koncentrationer og valenser af alle ioner i opløsningen.

• Lad den molære koncentration af ioner at blive repræsenteret af "C." I blandede opløsninger, vil der være flere koncentrationer for at opsummere. Enheden er mol per liter for alle ioner.

• den ion med et "i". Dette kan være natrium, chlorid, etc. For eksempel vil der være to "Ci" for koncentrationen af ​​natrium i natriumchlorid og koncentrationen af ​​chlorid i natriumchlorid.

• Symbolise valensen eller oxidation antal ioner med Z. Dette er også kendt som den elektriske ladning af ion. Igen, "i" angiver ion.

• Square valenserne på ioner.

• Sum koncentrationer og valenserne.

• Bestem ionstyrke på 1,0 M natriumchlorid (NaCl).

• Liste over de koncentrationer og valenserne at reducere forvirring. Derfor Na + = 1,0 M og 1,0 M Cl- =

• Indtast denne information i formlen og løse. For eksempel: I (ionstyrke) = ½ (1 * 1 (kvadreret) + (1 * 1 (kvadreret)) I = 1