Sådan Beregn ekstinktionskoefficienterne

Nogle kemiske forbindelser absorberer synligt eller ultraviolet stråling af bestemte bølgelængder. I hvilket omfang en sådan forbindelse absorberer lys ved en bestemt bølgelængde benævnt absorbans A. Matematisk Beers lov regulerer absorbans og anfører, at A = ECL, hvor c repræsenterer den koncentration af forbindelsen, l er vejlængden, eller længde af prøven, hvorigennem lyset bevæger som det er absorberet, og e er den molære ekstinktionskoefficient - også kaldet den molære absorptionskoefficient. Forsøgslederen styrer koncentrations- og vejlængde parametre og et instrument kaldet et spektrometer måler absorbansen ved forskellige bølgelængder. Forsøgslederen skal beregne den molære ekstinktionskoefficient fra absorbansen, koncentration og vejlængde.

Instruktioner

• 

Kør en ultraviolet-synlige spektrum af prøven under undersøgelse, hvis den ikke allerede er til rådighed.

•  Find bølgelængden med maksimal absorbans, der almindeligvis omtales som "lambda max", på spektret ved at identificere den bølgelængde, hvor absorbansen når et maksimum og danner et højdepunkt.

•  Beregn koncentrationen af ​​opløsningen, hvis den ikke allerede er kendt. Konventionelt normalt kemikere anvender enheder af molariteten eller mol per liter, for koncentration enheder i ultraviolet-synlig spektroskopi. Beregn molariteten ved at dividere mol stof med de samlede liter opløsning. Mol stof er givet ved at dividere gram stof med dette stofs formel vægt eller molekylvægt. For eksempel saccharose, C12H22O11, udviser en molekylvægt på 342 g per mol og en prøve indeholdende 0,100 g saccharose opløst og fortyndet til 100 ml (0,100 liter) ville indeholde (0,100 / 342) = 0,000292 mol. Molariteten af ​​opløsningen ville være 0.000292 mol / 0.100 liter = 0,000292 mol / L.

•  Beregn den molære ekstinktionskoefficient ifølge e = A / cl ved hjælp af absorbansen ved bølgelængden for den maksimale absorbans. Fortsat eksempel, hvis en prøve med en koncentration på 0.000292 mol / L udviste en absorbans på 0,65 ved 550 nm i en celle med en 1,0-cm vejlængde, så e = 0,75 / (0,000292 * 1,00) = 2568.