Gå Opløste stoffer påvirker smeltepunktet for is?

Et opløst stof er et stof, der er opløst i et andet stof kaldet et opløsningsmiddel. I saltvand for eksempel salt (NaCl) er opløst stof og det er opløst i vand (H2O), opløsningsmidlet. Salt sænker smeltepunktet, også kendt som frysepunktet af vand. Af denne grund salt spredes på kørebaner for at forhindre frysning om vinteren.

Damptryk af opløste stoffer og opløsningsmidler

Hvis damptrykket er lavere for det opløste stof end opløsningsmidlet derefter smeltepunktet af opløsningsmidlet vil gå ned. På den anden side, hvis man tilføjer et opløst stof med et højere damptryk, vil smeltepunktet gå op. Jo lavere damptryk, jo mere varme der kræves for at bringe til en byld.

Damptryk af vand

Frossent vand ved 0 grader C har et tryk på ca. 4.5840P / mm Hg. Presset af salt vanddamp er lavere.

Polære molekyler

Salt molekyler er langt mere polære end vand. Vandet vil skabe stærke bånd med salt, og som stærkere bånd vises, damptrykket falder. Opløste stoffer, der skaber stærke bånd med opløsningsmidler vil sænke smeltepunkter. Det omvendte er tilfældet så godt.

Ikke-polære molekyler

Ikke-polære molekyler er mindre tilbøjelige til at skabe stærke bindinger, og vil således forøge smeltepunktet. For eksempel carbondisulfid er ikke-polære og medføre smeltepunkt vand at stige.