Hvad Salte Må Saltsyre & Svovlsyre Produce?

Når de fleste mennesker hører "salt", de tænker på krydderier eller pommes frites. Til en kemiker imidlertid salt refererer til en ionisk forbindelse oprettes, når en syre reagerer med en base. Som du måske forestiller dig, der er mange forskellige baser, du kunne blandes med saltsyre eller svovlsyre, så der er mange forskellige salte, du kunne producere. Nogle af disse salte er almindelige husholdnings- og industrielle produkter.

Svovlsyre Salte

Svovlsyre er den mest producerede uorganisk industriel kemisk i verden. Dens kemiske formel er H2SO4, så når det reagerer med en base, såsom natriumhydroxid, det danner et salt kaldet et sulfat, som indeholder sulfat-ion (SO4, med en ladning på -2). Der er mange forskellige sulfatsalte. Kombinere natriumhydroxid med svovlsyre, for eksempel, producerer natriumsulfat eller natriumbisulfat. Kaliumhydroxid og svovlsyre udbytte kaliumsulfat. Ammoniak og svovlsyre producere ammoniumsulfat. Kobber (II) oxid og svovlsyre gøre kobber (II) sulfat. Magnesiumsulfat og calciumsulfat er almindelige salte af svovlsyre samt.

Saltsyresaltene

Salte af saltsyre er mange - lige som med svovlsyre, kan du sikkert finde nogle af dem omkring dit hjem. Den mest almindelige er natriumchlorid - bordsalt - der er dannet i laboratoriet ved at kombinere natriumhydroxid med saltsyre. Andre almindelige salte indbefatter calciumchlorid, kaliumchlorid, magnesiumchlorid, lithiumchlorid, ammoniumchlorid og bariumchlorid; disse kan fremstilles ud fra baser, såsom calciumcarbonat, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid, lithiumhydroxid, ammoniak og bariumhydroxid hhv.

Generelle regler

Naturen altid foretrækker at gå fra stærkere syre + stærkere grundlag ---> svagere syre + svagere base. Derfor hvis man kombinerer en stærk syre med en svag base, vil du typisk få et surt salt, dvs et salt, der er svagt sur. Bland saltsyre (en stærk syre) med ammoniak (en svag base), og du får ammoniumchlorid, en svagt sur salt. Hvis du blander saltsyre med natriumhydroxid (en stærk base), derimod, får du en neutral salt, NaCl, hvilket gør intet for at pH-værdien af ​​dets løsning. Tilsætning af saltsyre til den svage base natriumhydrogencarbonat, eller bagepulver gør natriumchlorid; det gør også kulsyre, men fordi kulsyre er i ligevægt med opløst CO2, meget af det overskydende kulsyre nedbrydes til CO2 og bobler ud af opløsningen.

Anvendelser af almindelige salte,

Calciumchlorid er et populært tømiddel til veje, fortove og indkørsler. Magnesiumsulfat er tilgængelige på dit lokale supermarked, hvor du vil sikkert finde det mærket som Epsom salt. Nogle sulfatsaltene finde anvendelse som gødning, især kaliumsulfat og ammoniumsulfat; sidstnævnte er også nyttige i biokemi som et middel til udfældning af proteiner fra en opløsning ved at øge saltkoncentrationen. Kaliumchlorid er nyttigt ved gødning og også for lægemidler; sin mest usædvanlige anvendelse er som en dødelig indsprøjtning i henrettelser.