Hvad sker der, når der tilsættes sølvnitrat til saltsyre?

Sølvnitrat er et hvidt krystallinsk stof, der er en af ​​de få sølvforbindelser at opløses i vand. Det er lysfølsomme og bruges til at gøre fotografisk film, men har også medicinske anvendelser som et antiseptisk og som cauterising middel til at fjerne uønsket vækst huden. Saltsyre er en meget reaktiv væske med mange industrielle anvendelser, såsom metal raffinering. Reaktionen af ​​sølvnitrat med saltsyre demonstrerer nogle fundamentale kemiske processer.

Opalescens

En 0,025 normal opløsning af sølvnitrat består af 4,2 g af forbindelsen i en liter destilleret vand. Når dette hældes i 5 vægt- fortyndet saltsyre, den første effekt er en mælkeagtig irisering. Kendt kemisk som opalescens, fordi det ser ud til at afbøje lys som en opal, er dette det første tegn på sølvchlorid udfældning.

Dissociation

Når det opløses i vand, sølvnitrat dissocierer til positivt ladede sølvioner og negativt ladede nitrationer. Den saltsyre ligeledes dissocierer til positivt ladede hydrogenioner og negativt ladede chloridioner. Hvert stof er ikke længere den oprindelige kemiske forbindelse, men en opløsning af frit bevægelige ioner i vand.

Dobbelt forskydning

Når de to opløsninger blandes, sølv- og chloridionerne udøve de stærkeste elektriske attraktioner og obligation at danne sølvchlorid. Som mere sølv og chloridioner binding sammen, vandet er i stand til at holde dem i opløsning, forårsager sølvchlorid at udfælde som et fast stof i bunden af ​​laboratoriets fartøjet. Denne udveksling af ioner mellem to forbindelser kaldes dobbelt forskydning. Hydrogen og nitrationer forbliver i opløsning som en fortyndet salpetersyre. Enhver løsning indeholdende chloridioner, såsom natriumchlorid i almindeligt salt, skaber en lignende reaktion med sølvnitrat.

Exotherme reaktioner

Ændringer i energi forekomme under kemiske reaktioner, selvom den samlede energi i systemet forbliver konstant. Sølvnitrat og saltsyre skabe en exoterm reaktion, eller en, der genererer varme. Energi lagres først som kemiske bindinger frigives som varme og gør den beholder, der indeholder de to forbindelser føle varme.