Hvad der sker når en ionisk forbindelse opløses i vand?

September 27

Hvad der sker når en ionisk forbindelse opløses i vand?

Vand er en ganske fantastisk molekyle. Det er en forudsætning for liv, og uden det, ja, vi ville ikke engang eksisterer. Vand er stor, fordi det er en fantastisk opløsningsmiddel. Opløsningsmidler er stoffer, der giver det perfekte miljø for at opløse forskellige opløste stoffer, såsom ionforbindelser. Ioniske forbindelser og andre opløste stoffer opløses i opløsningsmidler på grund af elektriske reaktioner mellem atomerne i både opløste og opløsningsmidler.

Vandmolekyler


Vand er en polær molekyle, hvilket betyder, at det er et molekyle, der har en separation af elektrisk ladning. Vandmolekyler bære en svag positiv ladning på den ene side og en svag negativ ladning på den anden side (det er blot kendt videnskabeligt som en dipol). Polariteten af ​​vand skyldes arrangement af de atomare obligationer inden hver vand molekyle. Den måde de negativt ladede oxygenatomer og positivt ladet hydrogenatomer binding i vand adskille de positive og negative elektriske ladninger.

Ionforbindelser


Ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid - eller "bordsalt" - består af ioner. Ioner er molekyler eller elementer, som enten er positivt ladede, kendt som "kationer" eller negativt ladede, kendt som "anioner." Som modsatte ladninger tiltrækker dannes ionforbindelser når ionbindinger ske mellem de negativt og positivt ladede ioner. Det er sammensætningen af ​​både negativt og positivt ladede ioner i ioniske forbindelser, som får dem til at opløses i vand.

Elektriske interaktioner


Som vandmolekyler har et svagt positivt og lidt negativt ladede side de positive kationer og negative anioner inden ionforbindelser tiltrukket forskellige sider af vandmolekylet. De positive kationer tiltrækkes til den negative side af vandmolekylerne, og de negative anioner tiltrækkes til den positive side. De resulterende elektriske interaktioner mellem den ioniske forbindelse og vand forårsager obligationer i ionforbindelse at svække og til sidst bryde. Dette vil til gengæld frigiver ioner, der har brudt fri fra deres obligationer i vandet.

Opløsende og hydrering


Når ionbindinger starter brud er de ioner, der frigives i vandet hurtigt omgivet af vandmolekyler, fordi vand er en dipol og en elektrisk interaktion mellem vandmolekylerne og separat ladede ioner finder sted. Denne proces er kendt som "hydrering." Hydration stopper ioner i den ioniske forbindelse fra reformere deres bindinger og derfor mere bindingerne bryde, jo mere den ioniske forbindelse opløses. Til sidst vil alle ionbindinger knække og alle ioner vil blive hydreret ved vandet, der forårsager den ioniske forbindelse opløses fuldstændigt.