Hvordan man beregner PH af bufferopløsninger
En buffer er en vandig opløsning designet til at opretholde en konstant pH, selv når de udsættes for små mængder syrer eller baser. Hvorvidt sur (pH 7), en pufferopløsning består af en svag syre eller base blandet med salt af dets konjugat base eller syre hhv. For at beregne den specifikke pH i en given buffer, skal du bruge den Henderson-Hasselbalch ligningen for sure buffere: "pH = pKa + log 10 ([A -] / [HA])", hvor Ka er "dissociationskonstant" for svag syre, [A-] er koncentrationen af konjugat base og [HA] er koncentrationen af den svage syre. For grundlæggende (aka alkalisk) buffere, Henderson-Hasselbach ligningen er "pH = 14 - (pKb + log10 ([B +] / [BOH])),", hvor Kb er "dissocieringskonstanten" for den svage base, [B + ] er den koncentration af konjugat syre og [BOH] er koncentrationen af den svage base.
Vejledning
• multipliceres udtagningen (i liter) af den svage syre ved dets koncentration (i mol / liter). Dette giver det samlede antal af sure molekyler, der vil være i den endelige bufferopløsning.
• Brug skala at veje konjugatbasen salt, du vil bruge til at oprette bufferen. Noter den samlede masse i gram.
• Divider denne masse af molvægt (i gram per mol) af saltet at bestemme det samlede antal mol prøven indeholder.
4. Slå dissociationskonstanten (Ka) for svag syre. Se afsnittet Ressourcer nedenfor for et link til en omfattende liste over Ka værdier.
• Tilføj lydstyrken for svag syre (i liter) til mængden af det vand, du planlægger at opløse konjugatbasen salt (i liter). Denne værdi repræsenterer den endelige volumen af pufferopløsning.
• Divider antallet af mol af svag syre molekyle (fra trin 1) af det samlede volumen af pufferopløsningen (fra trin 5). Dette giver [HA] er koncentrationen af den svage syre i bufferen.
• Divider antallet af mol konjugat basesalt molekyler (fra trin 3) af det samlede volumen af pufferopløsningen (fra trin 5). Dette giver [A-], koncentrationen af konjugatet base i bufferen.
• Brug din lommeregner til at bestemme standarden logaritme (dvs. log 10) af den svage syre er dissociationskonstant (fra trin 4). Multipliceres resultatet med -1 for at få værdien af "pKa."
• Opdel værdien af [A-] (fra trin 7) med værdien af [HA] (fra trin 6).
• Brug din lommeregner til at bestemme standarden logaritmen af resultatet fra trin 9.
• addere resultaterne fra trin 8 og 10 til at beregne pH af bufferopløsning.
• multipliceres udtagningen (i liter), i den svage base ved sin koncentration (i mol / liter). Dette giver dig det samlede antal uædle molekyler, der vil være i den endelige bufferopløsning.
• Brug skalaen til at veje den konjugerede syre salt, du vil bruge til at oprette bufferen. Noter den samlede masse i gram.
• Divider denne masse af molvægt (i gram per mol) af saltet at bestemme det samlede antal mol prøven indeholder.
4. Slå dissociationskonstanten (Kb) for de svage base. Se afsnittet Ressourcer nedenfor for et link til en omfattende liste over Kb værdier.
• Tilføj mængden af den svage base (i liter) til mængden af det vand, du planlægger at opløse den konjugerede syre salt (i liter). Denne værdi repræsenterer den endelige volumen af pufferopløsning.
• Divider antallet af mol svag base molekyle (fra afsnit 2, trin 1) med den samlede volumen af bufferopløsning (fra afsnit 2, trin 5). Dette giver [BOH] er koncentrationen af den svage base i bufferen.
• Divider antallet af mol konjugat syresaltet molekyler (fra afsnit 2, trin 3) med den samlede volumen af bufferopløsning (fra afsnit 2, trin 5). Dette giver [B +] er koncentrationen af den konjugerede syre i bufferen.
• Brug din lommeregner til at bestemme standarden logaritme (dvs. log 10) af det svage basens dissociationskonstant (fra afsnit 2, trin 4). Multipliceres resultatet med -1 for at få værdien af "pKb."
• Opdel værdien af [B +] (fra afsnit 2, trin 7) med værdien af [BOH] (fra afsnit 2, trin 6).
• Brug din lommeregner til at bestemme standarden logaritmen af resultatet fra afsnit 2, trin 9.
• addere resultaterne fra trin 8 og 10 til at beregne pOH bufferopløsning.
• Fratræk pOH fra 14 til bestemmelse af pH i bufferopløsningen.