Videnskab eksperiment Idéer: Epsom salte

March 5

Videnskab eksperiment Idéer: Epsom salte

"Epsom salte" er den almindelige betegnelse for magnesiumsulfat heptahydrat: MgSO4.7H2O. Dens almindelige navn stammer fra navnet på en engelsk by - Epsom og Ewell - kendt for sine mineralske kilder. Mange kemikere og supermarkeder lager Epsom salte på deres stof midtergang som en over-the-counter behandling for forstuvninger og ømme muskler. Epsom salte ikke udgør en alvorlig sundhedsrisiko, medmindre indtages i store mængder, og ikke udviser farlige reaktivitet med andre stoffer. De derfor give et passende "starter" kemikalie for håbefulde unge forskere til at eksperimentere med.

Crystal Growth


Når salte opløses i vand, de positivt og negativt ladede komponenter - kendt som "ioner" - adskilte. Epsom salte opløses til dannelse af positivt ladede magnesiumioner og negativt ladede sulfationer. Denne adskillelse af ioner er reversibel. Det vil sige, hvis vandet er fjernet, såsom ved fordampning, så ionerne fra saltet vil rekombinere til dannelse af krystaller. Drexel University giver en procedure for seventh- eller ottende klasse elever til at krystallisere Epsom salte på enden af ​​en snor.

Kemisk syntese


Princeton University har udgivet en metode til fremstilling af ammoniumsulfat og magnesiumhydroxid hjælp Epsom salte. Teknikken simulerer ekstraktion af magnesium fra havvand og kræver kombinationen af ​​Epsom salte, salmiakspiritus, der producerer ammoniumsulfat, et vandopløseligt stof, og magnesiumhydroxid, som ikke er vandopløselige og udfældes som et fast stof. Eksperimentatoren fjerner derefter magnesiumhydroxid ved filtrering og genvinder ammoniumsulfat ved afdampning af vand fra opløsningen. Fordi teknik involverer potentielt farlige kemikalier, er det bedst egnet til high school kemi studerende.

Bestemmelse af empiriske formel af Epsom salte


Mange første års College kemistuderende udføre et eksperiment for at bestemme formlen for et hydratiseret salt, såsom magnesiumsulfat-heptahydrat. Los Angeles City College udgiver en sådan procedure på deres hjemmeside. Proceduren kræver vejning et salt prøve før og efter opvarmning af prøven til tørhed. Forskellen mellem de to masser repræsenterer den mængde vand der er indeholdt i prøven. En simpel beregning konverterer at massen af ​​vand til mol vand, og skulle afsløre en 7: 1-forhold mellem vand magnesiumsulfat. Fordi hvis proceduren omfatter åben ild og kræver et praktisk kendskab til den mol koncept, eksperimentet er mest hensigtsmæssigt for avancerede highschool eller første års kollegium kemi studerende.