Hvorfor har Temperaturføring Fordampningshastighed?
Fordampningen af en væske er en velkendt, dagligdags fænomen. Omkring hjemmet, kan du blive mest fortrolig med fordampning af vand, men alle typer væsker kan fordampe under de rette betingelser. Selvom fordampning fra en skål suppe kan synes triviel, processen med fordampning er faktisk en væsentlig del af bevægelsen af vand på planeten, eller vandkredsløbet.
Fordampningsproces
Fordampning er den proces, hvorved en væske undergår en faseændring til en gas. Fordampning sker kun ved overfladen af en væske og ikke i hele sit volumen, som med kogende. Men ikke alle molekylet ved væskens overflade kan faktisk fordampe; de molekyler, gøre dette, skal besidde visse karakteristika og være i stand til at overvinde visse kræfter. Nogle væsker fordamper let, mens andre fordampe ved en ubetydelig hastighed, hvilket betyder, at nogle væsker let kan overvinde barriererne for fordampning, mens andre ikke kan.
Intermolekylære kræfter
Alle molekylerne i en væske interagerer med hinanden via intermolekylære kræfter. Hvordan præcist molekylerne vekselvirker afhænger af deres kemiske natur. For eksempel kan vandmolekyler interagerer via hydrogen boding, der producerer relativt stærke tiltrækkende kræfter, og derfor en større indsats er nødvendig for at adskille dem end molekyler, der ikke kan interagere på en sådan måde. Molekylerne i en væske måske kun interagere med hinanden, hvis væsken er ren, eller de kan interagere med andre opløste molekyler også til stede.
Temperatur
Et molekyle kan fordampe fra overfladen af en væske, hvis det kan undslippe intermolekylære kræfter holder det tilbage. For at gøre det, skal det have en tilstrækkelig mængde kinetisk energi. Den kinetiske energi af molekylerne i en væske er proportional med temperaturen, og efterhånden som temperaturen stiger, så gør den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne. Som molekylerne bevæger sig rundt, kolliderer og energioverførsel mellem hinanden, vil nogle af dem ender med tilstrækkelig kinetisk energi til at overvinde de intermolekylære interaktioner med andre molekyler nær overfladen af væsken og bryde fri.
Andre faktorer,
Satsen for fordampning afhænger af flere andre faktorer også. Hvis overfladearealet af flydende stiger, så gør fordampningshastighed, fordi der nu er flere molekyler nær eller på overfladen, der er potentielt i stand til at undslippe. Men hvis koncentrationen af de flydende molekyler allerede er høj i luften over væsken, så færre vil være i stand til yderligere at fordampe. Det samme gælder, hvis luften også er mættet med andre stoffer. Hvis luften over en væske cirkulerer, vil mere væsken være i stand til at fordampe, idet den nye luft, der strømmer i, vil blive mindre mættet med fordampende molekyler.