Hvad afgør, om en ion dannes?

Atomer er de mindste partikler, der stadig bevarer de kemiske egenskaber af et element. De består af subatomare partikler kaldet neutroner, elektroner og protoner. Ioner er ladede atomer eller grupper af atomer. Ioner kan være positivt eller negativt ladet. Positivt ladede ioner kaldes kationer. Negativt ladede ioner kaldes anioner. Atomer udgør elementer baseret på antallet af protoner, de har. Ioniske ladninger tildeles baseret på antallet af elektroner en ion har.

The Atom

Elementer er grundlæggende stoffer, fremstillet af atomer, der ikke kan være kemisk ændret eller knækkede længere nede. Atomer består af en kerne kerne og orbital elektroner. Kernen består af protoner og neutroner. Protoner er små partikler, der har en lidt positiv ladning. Neutroner omtrent samme størrelse som protoner. De har uden beregning. Elektroner er meget lille, selv mindre end protoner og neutroner. Elektroner har en lidt negativ ladning. Antallet af protoner i kernen af ​​et atom bestemmer hvilket element atomet udgør. Antallet af elektroner, især valenselektroner, kredser om kernen bestemmer, hvor reaktivt atomet er.

Valenselektroner

Elektroner kredser et atom kerne, fordi de tiltrækkes de positivt ladede protoner. De behøver ikke holde sig til kernen, fordi de er frastødt af de negative afgifter af de andre elektroner. Elektroner har en tendens til orbit i lag kaldes skaller. Hver skal er "fyldt", når den indeholder en oktet af otte elektroner. Den yderste skal holder valenselektronerne. Valenselektronerne afgøre, hvor reaktive et element er. Atomer af forskellige elementer har forskellige antal elektroner. Antallet af valenselektroner et atom er kan bestemmes ved hjælp af den periodiske tabel. Der er ottere kolonner på den periodiske tabel, og elementerne er organiseret i en af ​​de otte kolonner. Antallet af valenselektroner i et element i overensstemmelse med dens spalte varierer fra et til otte. De ædelgasser i kolonne otte har en fuld oktet i valenselektroner og er ikke meget reaktive.

Fuld oktetter

De ædelgasser er meget stabile, fordi de har en fuld ydre skal. De fleste elementer, med undtagelse af de tunge metaller, lanthanider og actinider følge Oktetreglen. Den oktet reglen hedder, at elementer tendens til at undergå reaktioner, der resulterer i en fuld valens shell. Atomer med fuld ydre skaller er ikke meget reaktive, fordi de er energisk stabile. Atomer udveksler elektroner til at øge stabiliteten.

Electron Transfer

Ioner dannes, når atomer overføre elektroner. Alle atomer "ønsker" at have en fuld oktet af elektroner i deres yderste skaller. Atomer med syv valenselektroner vil ønske at få en elektron til at have i alt otte. Opsamling ene er lettere end at miste syv. Atomer med en valenselektron ønsker at miste en elektron at falde ned til en fuld shell. At miste den ene er lettere end at vinde syv. Elektroner har en negativ ladning, så atomer, der får en elektron at fuldføre deres oktet vinder også en negativ ladning og blive anioner. Atomer, der mister en elektron mister en negativ ladning og bliver kationer. Atomer, tabe eller vinde flere elektroner taber eller vinder flere afgifter.